Конспекти уроків з хімії

Тема. Узагальнення та систематизація знань за темою «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома»

Мета.

-       вдосконалювати вміння аналізувати, порівнювати, встановлювати причинно-наслідкові зв'язки, застосовувати теоретичні знання для прогнозування;

-       повторити і узагальнити основні поняття з теми, закріпити вміння за електронною формулою атома визначати хімічний символ елементу, положення його в ПСХЕМ, закріпити навички розв’язування вправ, роботи з лабораторним обладнанням;

-       стимулювати пізнавальну активність учнів, інтерес до предмету, формувати здоров’язберігаючу компетентність (раціональне планування часу, розвиток наполегливості та працелюбності, здатності обирати оптимальні рішення.

Обладнання: Портрет Д.І.Менделєєва, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, довідкові матеріали, картки із завданнями, інструкції; реактиви: кальцій перманганат, хлоридна кислота, активоване  вугілля, натрій бромід, натрій  йодид, йодокрохмальний папірець,  дугоподібна трубка, дві трубки, хлоркальцієва трубка.

Тип уроку: урок узагальнення та систематизації знань

Методи, прийоми роботи: практичні – розв’язування задач, вправ; репродуктивні – програмоване навчання; частково-пошукові  - організація колективного обговорення, стимулювання вибору найбільш раціональних варіантів вирішення проблемної ситуації; евристична бесіда, проблемно-пошукова практична робота дослідницького характеру.

Хід  уроку

І. Організаційний етап

Пусть зимний день с метелями

Не навевает грусть –
Таблицу Менделеева

Я знаю наизусть.

Зачем ее я выучил?

Могу сказать зачем.

В ней стройность и величие

Любимейших поэм.

Без многословья книжного

В ней смысла торжество.
И элемента лишнего
В ней нет ни одного.
В ней пробужденье дерева
И вешних льдинок  хруст.
Таблицу Менделеева

Я знаю наизусть

И каждый знак её взлелея

Суровым именем своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им...

(А. Чивилихин)

Дійсно, таблиця Менделєєва - це наш путівник по країні хімії, наш рятівник у "хімічно складних" ситуаціях. Тільки потрібно зуміти побачити все, що в ній написано і не написано, треба вміти читати між рядків.

Сьогодні наступні 45 хвилин ми з вами проведемо разом біля таблиці Менделєєва.

ІІ. Актуалізація опорних знань

1.     Розминка. (Працюємо фронтально з таблицею елементів)

1.     Який елемент названий на честь Д.І. Менделєєва? (101 Менделевій)

Елемент №101 був вперше отриманий на початку 1955 р. в Радіаційній лабораторії Каліфорнійського університету групою американських учених.

2.     Який елемент справжній гігант? (Титан)

3.     Який елемент не має «постійної прописки» в таблиці? (Н)

4.     Який елемент названий на честь Росії? (Рутеній)

5.     Який елемент «говорить російською мовою», що він,  це не він . (Неон)

6.     Який елемент обертається довкола сонця? (Hg)

7.Яке формулювання Періодичного закону дав Д.І. Менделєєв?

8.Як звучить сучасне формулювання закону?

Звичайно, вклад Д.І. Менделєєва в розвиток хімії величезний, але він працював над проблемою класифікації елементів не один. І до нього, і після нього були зроблені відкриття, що дозволили розкрити сутність закону і підтвердити ті дані, які Менделєєв міг лише передбачати.

2. Учені-хіміки.

(на дошці - портрети учених)

1.     Англійський і французький учений, що довели, що електрони негативно заряджені. (Джозеф Томсон і Жан Перрен)

2.     Один з них обчислив швидкість електрона і його масу. (300 тис. км/с, в 2 тис. разів легше за водень). (Джозеф Томсон)

3.     До цих пір використовується модель атома, запропонована в 1911г. Який учений її запропонував? (Ернест Резерфорд)

4.     Ірландський учений, що запропонував назвати частки, що переносять електрику, – електронами. Грец. – “янтар” ( 1891 г Джордж Джонстон Стогні)

ІІІ. Узагальнення і систематизація знань

 Що є графічним зображенням періодичного Закону? (Періодична таблиця Д.І. Менделєєва)

1.     Експрес-іспит.

 (Вчитель по черзі пропонує учням  питання,фіксуючи правильність відповіді. Кожен учень повинен відповісти один раз.)

1.     Яку інформацію про будову атома дає.:

·        Порядковий номер елементу

·        Номер групи

·        Номер періоду

2.     Як визначити, користуючись таблицею Менделєєва:

·        Число протонів в атомі

·        Число нейтронів

·        Число електронів

·        Заряд ядра атома

·        Кількість енергетичних рівнів

·        Кількість електронів на зовнішньому рівні

Фізкультхвилинка. Ці вправи допоможуть зняти втому очей, напругу шиї, спини після роботи за столом: «Ледачі вісімки», «Подвійні малюнки»

«Ледачі вісімки»

1. Уявіть перед собою на рівні очей вісімку, яка лежить на боці (знак нескінченності). Її центр проходить на рівні перенісся.

2. Витягніть вперед руку, трохи зігнуту в лікті. Стисніть пальці в кулак, великий палець підніміть вгору. Ведіть рукою в повітрі від центру вліво-вгору проти годинникової стрілки, по колу вниз і знову в центр. Продовжуйте «малювати» вправо-вгору, повертаючись у вихідну точку. Рух повинен бути плавним і безперервним. За великим пальцем слідкуйте очима, голова залишається нерухомою. Повторити три рази кожною рукою.

3. З'єднайте руки в замок. Знову малюємо ледачу вісімку і стежимо поглядом за пальцями. Повторити три рази.

«Подвійні малюнки»

1. Вихідна поза - обидві руки вільно випрямлені перед собою. Уявіть, що в руках по олівцю, а перед вами - полотно.

2. Одночасно двома руками від центру починайте малювати на уявному полотні дзеркальні зображення. Сюжет не має значення, але малюнки повинні розташовуватися у верхній і нижній частинах полотна. Тіло розслаблено, дихання в природному темпі, рухи рук вільні.

Варіанти: малюємо крейдою або маркерами на дошці, пастеллю на папері, прикріпленою на рівні очей. Вправи рекомендуються робити без окулярів, щоб вони не обмежували поле зору.

Що нам дає знання періодичного закону? Як практично його
можнаа використовувати? ( відповіді учнів)

2.     Дослідницька робота

Завдання 1. На підставі аналізу будови атома з’ясувати вірогідність існування сполук гелію, неону, аргону в природі або можливості їх синтезу людиною. 

Група хіміків-теоретиків отримує завдання та форму звіту (додаток 1), за необхідністю вчитель надає інструкцію (додаток2), додаткові матеріали (додаток 3).

Завдання 2. Перевірити дослідним шляхом наступне положення: «Із зростанням порядкового номеру в підгрупах неметалічні властивості елементів зменшуються»(на прикладі підгрупи галогенів)

Група хіміків-експериментаторів отримує інструкцію (додатки 4,5) виконує дослід, складає звіт

Поки групи зайняті науковою діяльністю  продовжимо свою роботу біля періодичної системи

Завдання 3.

а) Серед наведених електронних конфігурацій вкажіть ті, які не можуть існувати:
1р³, Зр⁶, 5d², 3р², 5d²,3р⁷,2р⁴  Поясніть свій вибір.

б) Чим відрізняються за своїм складом ядра атомів наступних ізотопів:

¹²С та ¹³С;           ³⁹К, ⁴¹К та ⁴²К

Що у них спільного?

в) Виходячи з положення германію, молібдену в періодичній таблиці,
складіть формули їх водневих сполук та оксидів, що відповідають їх вищій валентності.

г) Перерахуйте всі можливі валентності атома хлору у збудженому та незбудженому станах. Відповідь обґрунтуйте схемами розподілу електронів по рівнях і підрівнях.

3.     Звіти науково-дослідних груп. Демонстрація досліду. Підведення підсумків роботи.

4.     Контроль засвоєння матеріалу «Так – Ні»

Чи вірне твердження:

1.     Ядро атома хімічного елементу заряджене негативно.

2.     Сума числа протонів і нейтронів називається масовим числом атома.

3.     На s – підрівні завжди розташовано два електрони.

4.     Електрони заряджені позитивно.

5.     d-елементи мають змінну валентність.

6.     Число протонів в ядрі дорівнює числу електронів, що обертаються довкола ядра.

7.     Атом будь-якого хімічного елементу нейтральний.

8.     У ядрі Сульфура  16 протонів.

9.     Кількість нейтронів в ядрі дорівнює номеру групи.

10.                       Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів.

Взаємоперевірка за зразком.

IV. Домашнє завдання

Знайти вірші або вислови відомих людей про значення періодичного закону.

V. Підбиття підсумків уроку

Коментоване оцінювання роботи учнів

         7 серпня 1887 року повітряна куля, наповнена воднем,
піднялася над хмарами на висоту більше трьох кілометрів.

У корзині кулі знаходився пілот і одночасно дослідник, який спостерігав сонячне затемнення і перевіряв роботу чисельних приладів, в тому числі барометра його власної конструкції. Барометр дозволяв швидко визначити відстань від кулі до Землі по величині атмосферного тиску.

Гнана вітром, куля пролетіла понад 100 км. Сміливому пілоту-досліднику і єдиному учасникові цього вдалого, на щастя,
польоту були 53 роки. Його звали Д.І.Менделєєв.

Нелегкий тягар всесвітньої слави творця періодичного закону, який він відкрив у 1869 році, ніскільки не вплинув на невпинне і мужнє прагнення до пізнання невідомого, що все життя володіло великим хіміком.
         І вам я бажаю жадання пізнання, безпомилкової інтуїції, хай кожен вибере правильно свою стежку, свою дорогу, свою науку.
Спасибі за співпрацю та гарні відповіді.

Хочу завершити урок рядками з віршу російського поета С.Щипачова:

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Все – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график, трудовой,
Строй Менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой.
Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Тут мало оптикой поможешь глазу,
Тут мысль пытливая всего верней.
Пылинку и увидишь-то не сразу
Глубины мирозданья скрыты в ней.

Будь то вода, что поле оросила,
Будь то железо, медь или гранит,
Всё страшную космическую силу,
Закованную в атомы, хранит.

Тема: Способи розділення сумішей. Практичне заняття «Розділення сумішей фільтруванням».

Мета: навчити способам розділення сумішей – відстоювання, фільтрування, випаровування; розвивати уявлення про різноманітність речовин, навички проводити досліди, спостережливість; виховувати цікавість до дослідницької роботи.

Тип уроку: Комбінований.

Обладнання: лабораторний посуд, речовини, схеми, підручник, зошит.

Очікувані результати: учні повині уміти розділяти суміші, застосовувати ці знання і вміння у повсякденному житті.

ХІД УРОКУ

І. Організаційний момент

Оцінка настрою на початку уроку «Вибери настрій»

ІІІ. Актуалізація опорних знань

1.«Інтелектуальна розминка»

-         Що таке речовина?

-         Які речовини називають чистими?

-         З чого складається суміш?

-         Чи зберігають свої властивості речовини у суміші?

-         Де використовують суміші?

2. Біля дошки розділити дані речовини на чисті і суміші ( два учні біля дошки, інші на місті)

Речовини:

1-ий учень :крохмаль, сіль, повітря, морська вода, залізо, скло, цукор, компот.

2-ий учень: оцет, мінеральна вода, залізо, чай, борошно, молоко

ІІ. Мотивація навчальної і пізнавальної діяльності.

Вчитель.

Діти давайте пригадаємо казку про Попелюшку. Яке завдання дала мачуха Попелюшці, щоб вона не пішла на бал? (розділити змішані різні зернята)

Ми з вами сьогодні також будемо вчитися розділяти різні суміші.

ІУ. Вивчення нового матеріалу.

1.     Словникова робота в зошиті

Розділити суміш означає…

2.     Демонстрація:

Дослід 1. Відстоювання

Дослід 2. Фільтрування

Дослід 3. Випарювання

Дослід 4. Дія магнітом

3.     Робота в робочому зошиті

Словникова робота (способи розділення сумішей…)

Завдання 1 підписати малюнки

Завдання 2. Доповнити речення

Завдання 3. З’єднати стрілками

У. Практична частина

Виконання практичного занняття за інструкцією підручника

УІ. Підсумок уроку

-         Що вивчили на уроці?

-         Що найбільше сподобалось?

УІІ. Домашнє завдання

Вивчити параграф 9

Виконати завдання в зошиті 4 на ст.20 і 5 на ст.21

Тема:  Розв’язування задач за хімічними формулами.

Мета: узагальнити знання учнів хімічних формул;закріпити вміння застосовувати вивчені формули для розв’язування задач; розвивати мислення, вміння здійснювати розумові операції аналізу;формувати інтерес до предмета.

Тип уроку: узагальнення і закріплення знань.

Спробуй усі ключі у в’язці.

Різні голови – різні думки

Народна мудрість

ХІД УРОКУ

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація і мотивація навчальної діяльності учнів.

Учитель.

На попередніх уроках ми вивчили ряд величин. Назвіть ці величини.

(Учні називають величини і заповнюють таблицю на дошці, заповнюючи пропущені клітинки підготовленими картками)

Величина	Хімічна формула	Одиниці вимірювання
		Моль
	m=M x n
		Г/ моль
Відносна густина

ІІІ. Узагальнення і систематизація знань.

Виконання самостійної роботи за картками.

(Кожен учень отримує різнорівневі задачі. Перехід від одного рівня до іншого тільки після виконання всіх задач даного рівня. Учні по черзі викликаються до дошки)

І РІВЕНЬ

1.     Яку масу має кисень кількістю речовини 2 моль.?

2.     Яка кількість речовини НСІ займає об’єм 5,6 л. (н.у.).?

3.     Обчисліть відносну густину азоту(N2)за воднем.

ІІ РІВЕНЬ

1.     Яка маса (СІ2) об’ємом 112л. (н.у.)?

2.     Який об’єм (н.у.) має кисень масою 16 г.?

ІІІ РІВЕНЬ

1.     Відносна густина деякого газу за воднем 17. Який об’єм за (н.у.)  має 85г. цього газу?

ІУ. Підведення підсумків уроку.

Оцінювання: а) усної відповіді; б) роботи біля дошки ; в) розв’язування задач

У. Надання домашнього завдання

Повторити матеріал теми, підготуватися до контрольної роботи.

Тема: Прості і складні речовини. Типи простих речовин: метали і неметали.

Мета: сформувати поняття про прості і складні речовини; розвивати вміння встановлювати причинно-наслідкові зв’язки під час виконання лабораторних дослідів; виховувати інтерес до предмета.

 Форма уроку: набуття нових знань, умінь та навичок.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, правила техніки безпеки, реактиви.

ХІД УРОКУ

І. Актуалізація опорних знань.

1. Метод «Кольорова стрічка»

(на зворотній стороні кольорових квадратиків цифри. Потрібно знайти відповіді на запитання і утворити кольорову стрічку)

-         Порядковий номер АІ(13)

-         Номер групи О(6)

-         Період в якому знаходиться Си (4)

-         Відносна атомна маса С(12)

-         Заряд ядра Р (+15)

1.     Знайдіть невідомі формули

+1,+1,+16
+13,+13,+8,+8,+8
+30
+29,+8
+1,+1
+8,+8
+1,+35
+53,+53

ІІ. Мотивація навчальної діяльності учнів.

-         Зверніть увагу на утворені формули.

-         Чим вони відрізняються?

( проблемне питання)

ІІІ. Повідомлення теми і мети уроку.

Учні записують тему уроку і ознайомлюються з планом роботи.

ІУ. Вивчення нового матеріалу.

Формулювання понять «проста речовина», «складна речовина» (учні записують у зошити)

1.     Складання схеми «Речовини»

2.     Робота з періодичною системою Д.І.Менделєєва(довгий варіант)

Вчитель звертає увагу на розміщення металів і неметалів у періодичній системі.

3.     Властивості металів і неметалів

Заповнити таблицю, опрацювавши текст підручника(ст. 55,56)

Ознака	Метали	Неметали
Агрегатний стан	Тверді (виняток ртуть)	Гази, рідини, тверді
Колір	Сріблястий (виняток золото, мідь)	Різний
Електропровідність	Провідники	Ізолятори(виняток графіт)
Твердість	Пластичні	Крихкі
Температура плавлення і кипіння	Висока	Низька

4.     Будова металів і неметалів.

Робота з підручником(мал.37, ст.55 і мал.39, ст.56)

Метали – кристалічні речовини. Атоми розміщені дуже щільно, тому їх електрони переходять один до одного. Завдяки цьому метали проводять електричний струм.

Неметали – молекулярні речовини. Атоми у молекулі з’єднані міцно, а молекули між собою у речовині слабо. Тому вони крихкі і мають низьку температуру плавлення і кипіння.

5.     Назви простих речовин.

(робота з періодичною системою)

Більшість простих речовин називають так, як і елемент. Якщо назви різні, їх наведено у періодичній системі під назвою елемента. Записують назви простих речовин в середині речення з малої літери.(додаток1)

-         Назвіть декілька простих речовин.(завдання ст.57)

У. Узагальнення та систематизація знань.

 1. Фронтальне опитування.

- які речовини називають простими, а які складними?

- за якими властивостями метали можна відрізнити від неметалу?

2.Гра «хрестики нулики»

Закресліть ряд у якому тільки прості речовини

CI2	Na	H 2O
Br2	O2	H2
H 2O	Na2O	Fe 2O3

Закресліть ряд у якому тільки складні речовини

Al	Na	N 2O
Ba	N2	H2
CuO	CaO	P 2O5

УІ. Домашнє завдання.

Вивчити параграф9

Виконати вправу61,62

Додаток 1.

Елемент	Проста речовина
Оксиген -O	кисень – O2
Гідроген - H	водень – H2
Сульфур - S	сірка - S
Купркм - Cu	мідь - Cu
Нітроген - N	азот – N2
Ферум - Fe	залізо – Fe
Аурум - Au	золото - Au
Рлюмбум - Pb	свинець - Pb
Карбон  - C	вуглець  - C